Jumat, 25 Mei 2012

Modul Reaksi Redoks dan Sel Volta


MODUL REAKSI REDOKS DAN SEL VOLTA

1. DISKRIPSI
Modul ini berjudul
Reaksi Redoks dan Sel Volta. Materi pelajarannya meliputi pengertian konsep oksidasi dan reduksi, penyetaraan reaksi redoks dengan bilangan oksidasi serta penyetaraan redoks dengan cara setengah reaksi serta Sel Volta.

2.   Standar Kompetensi
Memahami reaksi oksidasi reduksi dan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.

3.   Kompetensi Dasar
Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri

4.   Indikator Pembelajaran
·         Menjelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi
·         Membedakan reaksi oksidasi dan reduksi
·         Menjelaskan pengertian reaksi redoks
·         Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi
·         Menyetarakan persamaan redoks dengan cara setengah reaksi.
·         Menjelaskan pengertian sel volta
·         Mengamati ciri–ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan.
·         Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya.
·         Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta
·         Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta
·         Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar
·         Menjelaskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan


5.    PRASYARAT
      Untuk menguasai secara optimal modul tentang reaksi reduksi dan oksidasi (redoks) ini, dipersyaratkan siswa mengetahui konsep oksidasi dan reduksi serta bilangan oksidasi pada setiap unsur atau senyawa.

6.   Petunjuk penggunaan modul
·         Bacalah rangkuman materi pada modul ini dengan seksama
·         Setelah selesai membaca materi, jawablah soal-soal pada aktivitas  1 sampai dengan aktifitas  8
·         Jika anda mengalami kesulitan diskusikan dengan teman anda atau tanyakan pada guru.


A.    KONSEP OKSIDASI-REDUKSI

  1. Konsep Oksidasi-Reduksi

No

Konsep

Reaksi Oksidasi

Reaksi Reduksi

1.


2.


3.

1


2


3


-          Penangkapan Oksigen
Contoh    :  Ca + O2 à CaO

-          Pelepasan Elektron
Contoh    :  Zn à Zn2+ + 2e

-          Bilangan Oksidasi Naik
Contoh    :  S2O32- à S4O62-

-          Pelepasan Oksigen
Contoh   : FeO à Fe + O2

-          Penangkapan Elektron
Contoh   : Cu2+ + 2e à Cu

-          Bilangan Oksidasi Turun
Contoh   : MnO42- à Mn2+



  1. Bilangan Oksidasi

Bilangan Oksidasi merupakan suatu bilangan yang dimiliki suatu atom dalam bentuk atom, molekul ion atau senyawa.
Aturan Bilangan Oksidasi :
1.      Bilangan Oksidasi atom Oksigen dalam bentuk senyawa atau molekul = -2, kecuali pada peroksida –1, superoksida –1/2.
2.      Bilangan Oksidasi atom Hidrogen dalam bentuk senyawa atau molekul = -1, kecuali pada hidrida +1.
3.      Bilangan Oksidasi ion sesuai jumlah muatannya
4.      Jumlah bilangan oksidasi pada molekul atau ion sesuai jumlah muatannya.
5.      Bilangan Oksidasi atom atau molekul bebas = 0

Contoh :
Tentukan bilangan oksidasi atom berikut ini yang dicetak tebal !
1.      SO2                                       4. C2H4
2.      Mn2+                                 5. Ca(NO3)2
3.   NH4Cl                               6.  K2Cr2O7
Jawab :
1.      +4                                      4. -2
2.      +2                                      5. +5
3.      –3                                      6. +6

       3.  Reduktor dan Oksidator
a.       Reduktor   : Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
b.      Oksidator  : Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

Contoh :
2K2MnO4 + 4H2SO4 + 5H2C2O4 à 2MnSO4 + 2K2SO4 + 10CO2 + 9H2O
           
            - Reduktor       : H2C2O4 sebab bilangan oksidasi C berubah dari +2 menjadi +4
            - Oksidator      : K2MnO4 sebab bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2


Aktifitas 1
UJI KOMPETENSI KONSEP DASAR REDOKS

1.      Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :
a.       Zn                                                       f.  Ca(ClO2)2
b.      Fe3+                                                     g. K2MnO4
c.       S2-                                                        h. H2O2
d.      NH4+                                                   i.  NaAl(OH)4
e.       Cr2O72-                                                j.  C2H6O2

2.      Sebutkan jenis reaksi berikut oksidasi atau reduksi :
a.       Fe2+ à Fe3+                                                      d. NH4+ à NO3-
b.      Cr2O72- à Cr3+                                    e. Al à Al(OH)4- 
c.       C2O42- à CO2                                     f.  As2S5 à H2SO4

3.      Sebutkan jenis reaksi berikut redoks atau bukan redoks :
a.       Fe2+ + Cr2O72- à Cr3+ + Fe3+
b.      Cu + HNO3 à Cu(NO3)2 + NO + H2O
c.       HCl + NaOH à NaCl  + H2O
d.      I2 + S2O32- à 2I- + S4O62-

4.      Sebutkan reduktor adan oksidator untuk reaksi redoks berikut :
a.       Cu + HNO3 à Cu(NO3)2 + NO + H2O
b.      I2 + S2O32- à 2I- + S4O62-
c.       Cl2  + OH- à ClO-   + ClO3-  + H2O
d.      PbO2 + Pb + H2SO4 à PbSO4 + H2O

5.      Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara matematika !
a.       Cu + HNO3 à Cu(NO3)2 + NO + H2O
b.      I2 + S2O32- à 2I- + S4O62-
c.       Cl2  + OH- à ClO-   + ClO3-  + H2O
d.      PbO2 + Pb + H2SO4 à PbSO4 + H2O

A.    PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :
  1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah atom sesudah reaksi ( produk )
  2. Jumlah muatan sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah muatan sesudah reaksi ( produk )

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :
  1. Cara Bilangan Oksidasi
  2. Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

  1. Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :
a.       Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
b.      Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
c.       Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
d.      Setarakan jumlah muatan dengan menambah H+ ( suasana asam ) dan OH-( suasana basa )
e.       Setarakan jumlah atom H dengan menambah H2O

Contoh :
Setarakan reaksi berikut :
1.    Fe2+  + MnO4-  à Fe3+  +  Mn2+                    ( suasana asam )
2.    CrO42- + Fe(OH)2  à Cr2O3 + Fe(OH)3                    ( suasana basa )
3.    CrI3 + KOH + Cl2 à K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

Jawab :           

1. Fe2+  + MnO4-  à Fe3+  +  Mn2+                    ( suasana asam )

Langkah 1 & 2 :          Fe2+  + MnO4-  à Fe3+  +  Mn2+
                                                +2        +7             +3         +2
                                                      1 
                                                                       5

Langkah 3 :     5Fe2+  +  MnO4-  à 5Fe3+  +  Mn2+
            Langkah 4 :     5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+ à 5Fe3+  +  Mn2+   
                  Langkah 5 :     5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+ à 5Fe3+  +  Mn2+  +  4H2O

      2. CrO42- + Fe(OH)2  à Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )

                  Langkah 1 & 2 : 2CrO42- + Fe(OH)2  à Cr2O3 + Fe(OH)3 
                                          +12           +2                +6           +3
 

                                                                         6
                                                                                  1

                  Langkah 3       : 2CrO42- + 6Fe(OH)2  à Cr2O3 + 6Fe(OH)3
                  Langkah 4       : 2CrO42- + 6Fe(OH)2  à Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4OH-
                  Langkah 5       : 2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 5H2Oà Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4OH-

3. CrI3 + KOH + Cl2 à K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

      Langkah 1&2  : CrI3 + KOH + Cl2 à K2CrO4 + 3KIO4 + 2KCl + H2O
                                           +3 –3                 0           +6            +21           -2                  
                                                               
                                                                        3                      24                


 

                                                                 27                                    2     

               Langkah 3    : 2CrI3 + KOH + 27Cl2 à 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + H2O
         Langkah 4    : 2CrI3 + 64KOH + 27Cl2 à 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + H2O
         Langkah 5    : 2CrI3 + 64KOH + 27Cl2 à 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O

Aktifitas 2
UJI KOMPETENSI KONSEP PENYETARAAN REDOKS CARA BILANGAN OKSIDASI

  1. Setarakan reaksi reduksi berikut  :
a.       MnO4- à Mn2+     ( suasana asam )          c. MnO4- à MnO2      ( suasana basa  )
b.      Cr2O72- à Cr3+      ( suasana asam )          d. NO3-  à NH3          ( suasana basa )

  1. Setarakan reaksi oksidasi berikut :
a.       C2O42-  à CO2      ( suasana asam )          c. C2H4 à CH3COOH ( suasana basa )
b.      I2 à IO3-               ( suasana asam )          d. Zn à ZnO22-           ( suasana basa )

  1. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara bilangan oksidasi :
a.       Fe2+ + MnO4- à Fe3+ + Mn2+
b.      S2- + NO3- à SO42- + NO2
c.       MnO2 + Cl- à Mn2+  +   Cl2
d.      S2- + NO3- à S  + NO
e.       MnO  +  PbO2  à  MnO42-  +  Pb2+

  1. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa dengan cara bilangan oksidasi :
a.       MnO42- + C2O42-  à MnO2  +  CO2
b.      CrO42- + Fe(OH)2  à Cr2O3  +  Fe(OH)3
c.       Cl2 + IO3-  à Cl-  +  IO4-
d.      Fe2+ + C2O42- + Cr2O72- à Fe3+  +  CO2  +  Cr3+
e.   Cr3+ + 3I- + Cl2  à CrO42-   +  IO4-  +  Cl-
           
  1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :
a.       CuO + KI  à CuI  + I2 + K2O
b.      K2MnO4 + HCl  à MnO2  + KMnO4  + KCl
c.       FeCl3 + KOH + l2 à K2ClO4  + KClO4  + Kl  +  H2O
d.      As2S5  +  HNO3  à H3AsO4  +  H2SO4  +  NO2  + H2O
e.       K2Cr2O7  + H2SO4  +  CH3CH2OH  à  K2SO4  +  Cr2(SO4)3  +  CH3COOH + H2O


2.    Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )
Langkah penyetaraan cara Setengah reaksi :
a.       Tentukan reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi )
b.      Tulis reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi )
c.       Setarakan jumlah atom O dengan menambah H2O ( suasana asam ) dan OH-( suasana basa )
d.      Setarakan jumlah atom H dengan menambah H+ ( suasana asam ) dan H2O ( suasana basa )
e.       Setarakan jumlah muatan dengan menambah elektron
f.       Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi dengan mengalikan secara silang dari jumlah elektron yang terlibat reaksi.
            Contoh :
Setarakan reaksi berikut :
1.    Fe2+  + MnO4-  à Fe3+  +  Mn2+                  ( suasana asam )
2.    CrO42- + Fe(OH)2  à Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )
3.    CrI3 + KOH + Cl2 à K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

Jawab :           
1. Fe2+  + MnO4-  à Fe3+  +  Mn2+                    ( suasana asam )

                  Langkah 1 & 2:  Fe2+  à Fe3+
                                             MnO4-  à Mn2+

                  Langkah 3       : Fe2+  à Fe3+
                                            MnO4-  à Mn2+  +  4H2O

                  Langkah 4       : Fe2+  à Fe3+
                                            MnO4-  +  8H+ à Mn2+  +  4H2O

Langkah 5 & 6            : Fe2+  à Fe3+ + e                                x5
                                            MnO4-  +  8H+ +  5e à Mn2+  +  4H2O        x 1
                                                                                                        +
                                          Fe2+ + MnO4-  +  8H+  à Fe3+ + Mn2+  +  4H2O

      2. CrO42- + Fe(OH)2  à Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )
                  Langkah 1 & 2            : CrO42-   à Cr2O3
                                            Fe(OH)2  à  Fe(OH)3

                  Langkah 3 & 4: 2CrO42-   à Cr2O3 +  10 OH-
                                            Fe(OH)2  + OH- à  Fe(OH)3
     
                  Langkah 5       : 2CrO42-  + 5H2O + 6e  à Cr2O3 +  10 OH-
                                            Fe(OH)2  + OH- à  Fe(OH)3  + e


 

                  Langkah 6       : 2CrO42-  + 5H2O + 6e  à Cr2O3 +  10 OH-                x 1
                                            Fe(OH)2  + OH- à  Fe(OH)3  + e                            x 6
                                                                                                                                                 
                                          2CrO42-  + 5H2O + 6Fe(OH)2  à Cr2O3 + 6Fe(OH)3  +  4OH-
     
        3. CrI3 + KOH + Cl2 à K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

                  Langkah 1 & 2: Cr3+  à CrO42-
                                            3I-     à IO4-
                                            Cl2    à Cl-

                  Langkah 3       : Cr3+  + 8OH- à CrO42-
                                            3I-    +  24OH- à 3IO4-
                                            Cl2    à 2Cl-


                  Langkah 4       : Cr3+  + 8OH- à CrO42-  + 4H2O
                                            3I-    +  24OH- à 3IO4-  + 12H2O
                                                  Cl2    à 2Cl-


Langkah 5 & 6: Cr3+  + 8OH- à CrO42-  + 4H2O + 3e             x 2
                                            3I-    +  24OH- à 3IO4-  + 12H2O + 24e        x 2
                                            Cl2  + 2e  à 2Cl-                                            x 27        


 

2Cr3+ +  6I- + 27Cl2 + 64OH-à 2CrO42-  + 6IO4-  + 54Cl- + 32H2O





Aktifitas 3
UJI KOMPETENSI KONSEP PENYETARAAN REDOKS
CARA SETENGAH REAKSI

  1. Setarakan reaksi reduksi berikut  :
a.       MnO4- à Mn2+ ( suasana asam )               c. MnO4- à MnO2  ( suasana basa  )
b.      Cr2O72- à Cr3+ ( suasana asam )               d. NO3-  à NH3  ( suasana basa )

  1. Setarakan reaksi oksidasi berikut :
a.       C2O42-  à CO2      ( suasana asam )          c. C2H4 à CH3COOH ( suasana basa )
b.      I2 à IO3-               ( suasana asam )          d. Zn à ZnO22-           ( suasana basa )

  1. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam dengan cara setengah reaksi :
a.       Fe2+ + MnO4- à Fe3+ + Mn2+
b.      S2- + NO3- à SO42- + NO2
c.       MnO2 + Cl- à Mn2+  +   Cl2
d.      S2- + NO3- à S  + NO
e.       MnO  +  PbO2  à  MnO42-  +  Pb2+

  1. Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa dengan cara setengah reaksi :
a.       MnO42- + C2O42-  à MnO2  +  CO2
b.      CrO42- + Fe(OH)2  à Cr2O3  +  Fe(OH)3
c.       Cl2 + IO3-  à Cl-  +  IO4-
d.      Fe2+ + C2O42- + Cr2O72- à Fe3+  +  CO2  +  Cr3+
e.   Cr3+ + 3I- + Cl2  à CrO42-   +  IO4-  +  Cl-
           
  1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan setengah reaksi :
a.       CuO + KI  à CuI  + I2 + K2O
b.      K2MnO4 + HCl  à MnO2  + KMnO4  + KCl
c.       FeCl3 + KOH + l2 à K2ClO4  + KClO4  + Kl  +  H2O
d.      As2S5  +  HNO3  à H3AsO4  +  H2SO4  +  NO2  + H2O
e.       K2Cr2O7  + H2SO4  +  CH3CH2OH  à  K2SO4  +  Cr2(SO4)3  +  CH3COOH + H2O



Aktifitas 4
LATIHAN ULANGAN PENYETARAAN REDOKS

1.      Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :
  1. Cr2O72-  + Cl- à Cr3+ + Cl2     ( suasana asam )
  2. MnO4- + C2O42- à Mn2+ + CO2          ( suasana asam )         
  3. MnO4- + S2- à Mn2+  + S                   ( suasana basa )
  4. Bi2O3 + ClO à BiO3- + Cl-    ( suasana basa )
2.      Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :
  1. Cr2O72-  + Cl- à Cr3+ + Cl2     ( suasana asam )
  2. MnO4- + C2O42- à Mn2+ + CO2          ( suasana asam )         
  3. MnO4- + S2- à Mn2+  + S                   ( suasana basa )
  4. Bi2O3 + ClO à BiO3- + Cl-    ( suasana basa )
3.      Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :
  1. Cl2 + OH- à Cl- + ClO3-
  2. MnO42-  à MnO2 + MnO4-
  3. PbO2  +  Pb  à  Pb2+  +  H2O
  4. IO3-  + I-  à I2

4.      Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :
  1. HgS  +  HNO3  +  HCl à HgCl2  +  NO  +  S  +  H2O
  2. MnO  + PbO2  +  HNO3  à HMnO4  +  Pb(NO3)2  +  H2O
  3. Ca3(PO4)2   +  SiO2  + C à  CaSiO3  +  CO  + P4
  4. K2Cr2O7  +  SnCl2  +  HCl  à CrCl3  +  SnCl4 + KCl  + H2O


Aktifitas 5

PROGRAM PENGAYAAN PENYETARAAN REDOKS


JAWABLAH PERTANYAN BERIKUT DENGAN BENAR !

1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :
a. Cr2O72-  + Cl- à Cr3+ + Cl2 ( suasana asam )
b. MnO4- + S2- à Mn2+  + S   ( suasana basa )

2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :
a. Cr2O72-  + Cl- à Cr3+ + Cl2 ( suasana asam )
            b. MnO4- + S2- à Mn2+  + S   ( suasana basa )

3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :
a. Cl2 + OH- à Cl- + ClO3-
b.PbO2  +  Pb  à  Pb2+  +  H2O

4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :
a. HgS  +  HNO3  +  HCl à HgCl2  +  NO  +  S  +  H2O
b. MnO  + PbO2  +  HNO3  à HMnO4  +  Pb(NO3)2  +  H2O

5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :
            a. MnO4- + C2O42- à Mn2+ + CO2      ( suasana asam )
            b. Bi2O3 + ClO à BiO3- + Cl-            ( suasana basa )
6. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi :
            a. MnO4- + C2O42- à Mn2+ + CO2      ( suasana asam )
            b. Bi2O3 + ClO à BiO3- + Cl-            ( suasana basa )

7. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :
            a. MnO42-  à MnO2 + MnO4-
            b. IO3-  + I-  à I2

8. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi :
       a. Ca3(PO4)2   +  SiO2  + C à  CaSiO3  +  CO  + P4
b.K2Cr2O7  +  SnCl2  +  HCl  à CrCl3  +  SnCl4 + KCl  + H2O


Aktifitas 6

PROGRAM REMIDIAL PENYETARAAN REDOKS


JAWABLAH PERTANYAN BERIKUT DENGAN BENAR !

1.      Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :

a. Cr2O72-                    c. Cl2
b. MnO4-                     d. S2-

2.      Tentuka Reduktor dan Oksidator dari reaksi redoks berikut  :

a. Cr2O72-  + Cl- à Cr3+ + Cl2 ( suasana asam )
            b. MnO4- + S2- à Mn2+  + S   ( suasana basa )

3.   Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :
a. Cl2 + OH- à Cl- + ClO3-
      b. PbO2  +  Pb  à  Pb2+  +  H2O

4.  Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi  :
a. HgS  +  HNO3  +  HCl à HgCl2  +  NO  +  S  +  H2O
b. MnO  + PbO2  +  HNO3  à HMnO4  +  Pb(NO3)2  +  H2O

5.      Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal :

a. Cr2O72-                    c. Cl2
b. MnO4-                     d. S2-

6.      Tentukan Reduktor dan Oksidator dari reaksi redoks berikut  :

a. Cr2O72-  + Cl- à Cr3+ + Cl2 ( suasana asam )
            b. MnO4- + S2- à Mn2+  + S   ( suasana basa )

7.    Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi :

a. Cl2 + OH- à Cl- + ClO3-
      b. PbO2  +  Pb  à  Pb2+  +  H2O
8.   Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi  :

a.       HgS  +  HNO3  +  HCl à HgCl2  +  NO  +  S  +  H2O
b.      MnO  + PbO2  +  HNO3  à HMnO4  +  Pb(NO3)2  +  H2O




 SEL VOLTA / SEL GALVANI



 

                                                                     SEL ELEKTROKIMIA
                                                                                       








 

                  SEL VOLTA                                                                     SEL LEKTROLISA
                 

  1. Sel Volta / Sel Galvani

a.      Pengertian :
Merupakan sel yang merubah energi kimia menjadi energi listrik


b.      Dasar Teori :
-          Logam mempunyai sifat mudah mengalami oksidasi ada yang sukar mengalami oksidasi
-          Jika dua jenis logam dimasukkan dalam larutan elektrolit maka terjadi aliran elektron dari logam yang mudah mengalami oksidasi ke logam yang sukar mengalami oksidasi
-          Logam yang mudah mengalami oksidasi diberi kutub negatif dan disebut Anoda
-          Logam yang sukar mengalami oksidasi diberi kutub positif dan disebut Katoda
-          Aliran elektron terjadi karena perbedaan potensial dan dapat diukur dengan Voltameter

c.       Mekanisme reaksi
                                                      Anoda ( - )      :   Zn  à  Zn2+  + 2e  ( oksidasi )     
                                                      Katoda ( + )    :  Cu2+  + 2e   à Cu  ( reduksi )
                         Zn              Cu
Logam Zn melepas elektron mengalir dari anoda ( - ) ke katoda ( + ), elektron akan bereaksi dengan ion Cu2+ dan membentuk Logam Cu.
Akibatnya muatan pada gelas kimia (II) akan kelebihan ion SO42- ( kelebihan muatan negatif ). Karena ada jembatan garam ( berisi larutan NaCl/KNO3) muatan negatif akan mengalir ke gelas kimia (I), akhir netral kembali dan seterusnya. Sehingga terjadi aliran elektron yang kontinu

                              
d.      Potensial Elektroda ( E )


 

        L                    H2
Potensial Elektroda merupakan perbedaan potensial elektroda suatu logam terhadap elektroda hidrogen. Potensial elektroda hidrogen diberi harga 0,00 volt


                 L2+(aq)         H+(aq)


e.       Potensial Elektroda Standart ( Eo )
Potensial Elektroda Standart ( Eo )merupakan perbedaan potensial elektroda suatu logam terhadap elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25oC, tekanan 1 atm dan pada larutan 1 M.

f.       Potensial Sel Standart ( Eo Sel )
-          Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan Voltameter
-          Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan menggunakan rumus :

  Eo Sel =  Eo(+) - Eo(-)     atau        Eo Sel =  Eored - Eooks 


g.      Notasi Sel Volta / Diagram Sel Volta
Jika logam Zn dilarutkan dalam larutan CuSO4 maka akan terjadi reaksi :

                  Zn(s)  +  CuSO4(aq) à  Zn SO4 (aq)  +  Cu(s)
           
Reaksi tersebut ditulis dalam bentuk ion :            Zn + Cu2+ à  Zn2+  + Cu       
             Notasi Sel Volta ditulis                           :            Zn / Zn2+ //  Cu2+ / Cu


AKTIFITAS 7

UJI KOMPETENSI POTENSIAL STANDART SEL VOLTA



  1. Diketahui        :  Zn2+  +  2e  à  Zn   Eo=  - 0,76 volt
                                       Cu2+  +  2e  à  Cu   Eo=  +0,34 volt
      Ditanya           : a. Tuliskan diagram sel Voltanya
  b. Tentukan Eo sel dari :  Zn + Cu2+  à  Zn2+  +  Cu
                                c. Tuliskan reaksi elektroda dan reaksi selnya !

  1. Diketahui        : Eo red Mg2+  =  - 2,37 volt
                                      Eo red Pb2+  =  -0,13 volt
      Ditanya           : a.  Tuliskan diagram sel Voltanya !
  b. Tentukan Eo sel dari :  Zn + Cu2+  à  Zn2+  +  Cu
                                c. Tuliskan reaksi elektroda dan reaksi selnya !       
  1. Diketahui :      Eo red A2+    =  - 1,50 volt
Eo red B3+    =  - 0,25 volt
Eo red C4+    =  +1,20 volt
Ditanya :             a. Tuliskan diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga logam   tersebu
     b. Hitunglah potensial selnya
                             c. Tuliskan reaksi selnya !

  1. Diketahui        : A  +  B2+  à  A2+  +   B   Eo = +1,10 volt
  L  +  B2+  à  L2+  +   B    Eo = +2,50 volt
  M  +  A2+  à  M2+  +  A   Eo = +0,60 volt
  P  +  M2+  à  P2+  +   M   Eo = -0,40 volt
     
Ditanya           a.  A  +  B2+  à A2+  + B    Eo = … ?
                                b.  A  +  P2+  à A2+  + P    Eo = … ?
                                c.  M  +  B2+  à M2+  + B    Eo = … ?

AKTIFITAS 8

MENENTUKAN POTENSIAL SEL DARI BEBERAPA SEL VOLTA



A.    DASAR TEORI ( bacalah reverensi )

B.     TUJUAN
Menentukan Potensial Elektroda / Potensial Sel dari beberapa Sel Vota

C.     ALAT DAN BAHAN
  1. Logam Tembaga                     5. Logam Seng
  2. Logam Timbal                         6. Logam Nikrom
  3. Logam Timah                          7. Logam Magnesium
  4. Logam Aluminium                  8. Ampermeter/ Voltameter
                                    9. Larutan tembaga (II) sulfat

D.    LANGKAH KERJA
  1. Masukkan logam Mg dan Al kedalam larutan tembaga (II) sulfat. Ukur perbedaan potensial antara kedua logam tersebut.
  2. Ulangi dengan mengganti logam Al dengan Zn,  Ni, Sn, Pb dan Cu
  3. Catatlah semua perbedaan potensial elektroda logam-logam di atas.

E.     HASIL PENGAMATAN

NO

ANODA
KATODA
Mg
Al
Zn
Ni
Sn
Cu


1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Mg
Al
Zn
Ni
Sn
Pb
Cu
…….


……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..


……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..

……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..

……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..

……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..

……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..

……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..
……..

F.      ANALISA DATA
...............................................................................................................................................
      ...............................................................................................................................................

G.    KESIMPULAN
..............................................................................................................................................
      ..............................................................................................................................................

H.    PERTANYAAN
  1. Jelaskan yang dimaksud elektroda, anoda, katoda dan sebutkan muatan kutubnya !
  2. Mengapa logam yang lebih mudah oksidasi digunakan sebagai anoda dan logam yang lebih mudah reduksi digunakan sebagi katoda !
  3. Tuliskan rumus Eosel dari Sel Volta !
  4. Mengapa jika kita menggunakan elektroda yang sama dan larutan elektrolit dengan konsentrasi sama mempunyai harga potensial sel nol ?
  5. Supaya masalah dari soal nomor empat mempunyai potensial sel tidak nol. Langkah apa yang kita kerjakan !


Diperiksa tgl
Paraf Guru
Nilai

Tgl Praktikum
Nama / T. Tangan
Praktikan












Tidak ada komentar:

Poskan Komentar